Sistem Kelistrikan

Yoyo brother ku semua

okay sepertinya mimin udah lama bet gk muncul di blog ini wkwkwk
biasalah gagara tugas kuliah menumpuk dan juga beberapa urusan lain ( boong bat biasanya aja online PUBG mulu wkwkwk )

oke mumpung hari ini gua hadir gua bakalan share sesuatu di blog ini

sesuai dengan namanya, post kali ini berisikan tentang sistem kelistrikan
jadi apa itu sistem kelistrikan
yaa sesuai dengan namanya sistem kelistrikan itu adalah sesuatu yang menyatu dan bersangkut paut dario satu dan yang lainnya untuk menghasilkan listrik

lebih jelasnya lanjutkan membacanya ya gengs ku

Listrik merupakan pergerakan elektron di dalam penghantar/konduktor. Berdasarkan teori atom, atom terdiri dari inti atom bermuatan positif (proton) dan partikel tidak bermuatan (neutron), dan dikelilingi oleh elektron yang berada di orbit yang mengelilingi inti. Proton dan elektron mempunyai suatu hal yang mirip dengan muatan listrik. Muatan listrik pada proton diberi tanda positif (+) dan elektron ditandai dengan muatan negatif (-). Apabila jumlah muatan proton dan elektron sama dalam suatu atom, maka atom dikatakan dalam posisi netral. Akan tetapi apabila muatan proton lebih banyak dari muatan negatif, maka kondisi ini disebut dengan positive charge. Sebaliknya apabila jumlah muatan elektron lebih banyak dari jumlah proton, maka kondisi atom disebut dengan negative charge, hal ini dapat dilihat pada gambar 9.1.

Gambar 9.1. Kondisi Proton dan Elektron

1. Tipe Kelistrikan dan Sifatnya

Listrik ada 2 tipe yaitu: listrik statis dan listrik dinamis. Listrik statis adalah elektron bebas yang sudah terpisah dari atom-atomnya, akan tetapi tidak bergerak dan hanya berkumpul di atas permukaan suatu benda. Contohnya: Sebatang kaca yang digosokkan dengan kain sutera, kedua permukaan batang kaca dan kain sutera menjadi bermuatan listrik positif dan muatan negatif. Tanpa menyentuh kedua benda tersebut dan dihubungkan dengan konduktor, maka kedua muatan listrik tersebut akan tetap berada pada permukaan batang kaca

346

dan kain sutera. Sedangkan listrik dinamis adalah pergerakan partikel bermuatan di dalam konduktor.

Listrik dinamis dibagi atas dua jenis, yaitu:

Arus Searah (Direct Current/ DC)
Arus Bolak Balik (Alternative Current/ AC)

Arus Searah adalah pergerakan partikel bermuatan dalam satu arah, apakah positif saja atau negatif saja, seperti gambar berikut;

Gambar 9.85. Arus Searah Konstan

Gambar 9.2. Arus Searah yang Masih ber-Ripple

(www.kafesec.com)

Arus bolak balik, adalah pergerakan arus yang bisa melewatkan arus dan tegangan positif dan negatif sekaligus setiap setengah siklus kerjanya.

347

Gambar 9.3. Arus Bolak Balik
(www.kafesec.com)

Pergerakan arus listrik hanya akan terjadi di dalam rangkaian tertutup (close loop), artinya di dalam rangkaian tersebut akan terjadi pergerakan elektron (partikel bermuatan), apabila pada rangkaian tersebut ada arus dan tegangan yang mengalir, hal ini dapat dijelaskan pada gambar berikut ini:

Gambar 9.4. Arus dan Tegangan Mengalir pada Rangkaian

348

Gambar 9.5. Tegangan Ada tetapi Tidak ada Aliran Arus

2. Teori Dasar Sirkuit Kelistrikan

Listrik adalah sejumlah elektron yang dapat mengalir pada suatu material. Pada teori konvensional listrik merupakan pergerakan partikel bermuatan dari kutup positif dan kembali ke negatif. Sebaliknya pada teori elektron dinyatakan bahwa arus listrik mengalir dari negatif ke positif. Selanjutnya untuk mempermudah pelajaran ini, maka kita gunakan teori listrik konvensional, yaitu arus listrik mengalir dari positif ke negatif.

Gambar 9.6. Konsep Kelistrikan

Dari gambar 9.6 ditunjukkan sebuah lampu dihubungkan dengan baterai, sehingga arus listrik akan mengalir dari terminal positif baterai menuju kabel penghantar, kemudian ke lampu dan dilanjutkan menuju kabel penghantar dan

349

diteruskan ke terminal negatif baterai. Suatu rangkaian di mana arus dan tegangan listrik dapat mengalir dalam satu lintasan tertutup disebut dengan rangkaian listrik.

Dalam rangkaian kelistrikan mobil, salah satu ujung kabel dari setiap beban dihubungkan dengan body kendaraan yang berfungsi sebagai rangka untuk mengalirkan arus ke baterai. Body atau rangka tersebut dinamakan dengan massa (bagian dari rangkaian yang mengembalikan arus ke baterai).

Hukum Ohm

Hukum Ohm menyatakan hubungan antara tegangan listrik dengan tahanan dan arus. Untuk memudahkan pemahaman tentang konsep Hukum Ohm dapat di pelajari melalui gambar 9.7 berikut ini:

Gambar 9.7. Konsep Hukum Ohm

Gambar di atas menunjukkan dua buah wadah yang terhubung satu dengan lainnya melalui sebuah pipa. Tegangan dapat diibaratkan beda ketinggian di antara kedua wadah, yang menyebabkan terjadinya aliran air. Makin besar perbedaan ketinggian air, makin kuat air mengalir. Arus listrik diibaratkan jumlah/volume air yang mengalir setiap detiknya melalui pipa. Resistansi diibaratkan semua hambatan yang dijumpai air saat ia mengalir di dalam pipa. Makin besar pipa, makin kecil hambatan alirnya, sehingga makin besar arus air yang mengalir, dan begitu sebaliknya. Air yang mengalir pada suatu pipa dipengaruhi oleh besarnya dorongan yang menyebabkan air tersebut mengalir dan besarnya hambatan pada pipa. Besarnya dorongan untuk mengalir ditimbulkan oleh perbedaan ketinggian air di kedua wadah, dimana dalam kelistrikan, disebut tegangan atau beda potensial.

Hukum Ohm dapat digunakan untuk menentukan tegangan (V), arus (I) atau tahanan (R) pada rangkaian listrik, apabila dua faktor dari ketiga faktor tersebut diketahui.

350

Gambar 9.8. Konsep Hukum Ohm 1

Pada saat variabel resistor diposisikan pada nilai resistansi rendah (gambar 9.8), arus akan mengalir maksimal. Namun tegangan akan menurun (mengecil).

Gambar 9.9. Konsep Hukum Ohm 2

351

Pada saat nilai resistansi dinaikkan (R sedang), kuat arus yang mengalir menurun (I sedang). Tegangan mulai meningkat seperti pada gambar 9.10.

Gambar 9.10. Konsep Hukum Ohm 3

Pada saat nilai resistansi maksimal, kuat arus yang mengalir sangat kecil namun tegangan meningkat mencapai maksimal. Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa besar tegangan berbanding terbalik dengan kuat arus yang mengalir. Atau dengan kata lain, makin besar arus yang mengalir, makin minimum tegangan kerja pada lintasan rangkaian dan makin kecil (makin menjauhi tegangan baterai/ power supply). Makin kecil arus yang mengalir, makin maksimal tegangan kerja (makin mendekati tegangan baterai).

a. Hukum Ohm untuk Penentuan Arus Listrik

Arus listrik adalah pergerakan sejumlah elektron dalam tiap detiknya pada suatu penghantar. Banyaknya elektron yang mengalir ini ditentukan oleh dorongan yang diberikan pada elektron-elektron dan kondisi konduktor yang akan dilalui elektron-elektron tersebut. Arus listrik dilambangkan dengan huruf I dan diukur dalam satuan Ampere. Hukum Ohm menyatakan bahwa I secara empiris adalah:

V
I =
R

Pada rangkaian seri seperti gambar 9.11, arus listrik total (I) secara empiris adalah;

352

Itotal = I1 = 12 = 13

Gambar 9.11. Rangkaian Seri untuk Penentuan Arus

Sedangkan pada rangkaian paralel, seperti gambar 9.12, arus listrik total (I) secara empiris adalah:

Itotal = I1 + 12 + 13

Gambar 9.12. Rangkaian Paralel untuk Penentuan Arus

Untuk rangkaian gabungan seri–paralel, seperti gambar 9.13, arus total yang mengalir pada rangkaian adalah:

353

Itotal = I1 = 12 + 13

Gambar 9.13. Rangkaian Seri-Paralel untuk Penentuan Arus

B. SISTEM KELISTRIKAN MESIN

1. Sistem Pengisian (Charging System)

Gambar 9.14. Posisi Sistem Pengisian
(www.hdabob.com/Charging.htm)

Listrik pada mobil digunakan untuk menghidupkan mesin (starting system), sistem pengapian, sistem penerangan dan sistem aksesoris. Berbeda dengan listrik di rumah tangga, sumber daya listrik pada mobil adalah baterai, dengan kemampuan yang terbatas. Supaya baterai bisa menghasilkan tenaga tanpa

354

terputus saat mobil beroperasi, maka baterai perlu dilakukan pengisian. Pengisian baterai dapat dilakukan dengan pengisian ulang dengan baterai charger atau dengan cara mengoperasikan kembali mesin mobil.

Komponen-komponen sistem pengisian umumnya terdapat pada bagian jok depan mobil (Gambar 9.14)

Proses pengisian baterai dilakukan dengan merubah energi mekanik menjadi energi listrik. Dan hal ini bisa dilakukan dengan dua cara yaitu dengan menggunakan generator arus searah (DC generator) dan generator arus bolak-balik (AC generator). Generator arus searah terdiri dari beberapa kumparan (coil) yang saling berhubungan di sekelilingnya, sehingga pada saat generator berputar pada titik maksimum, akan menghasilkan tegangan yang konstan. Sementara pada generator arus bolak balik, setiap kali putaran stator akan menghasilkan arus listrik, dimana pada saat putaran stator 0O sampai dengan 180O maka akan dihasilkan listrik positif, sedangkan pada saat putaran stator antara 180O sampai dengan 360O akan dihasilkan listrik negatif, kejadian ini terus berulang-ulang. Perbandingan tegangan yang dihasilkan antara generator arus searah dengan generator bolak-balik dapat dilihat pada gambar 9.15 dan gambar 9.16 di bawah ini:

Gambar 9.15. Listrik Generator Arus Searah

Gambar 9.16. Listrik Generator Bolak Balik

Prinsip dasar dari sistem pengisian dapat dilihat pada gambar 9.17 yaitu sebagai berikut: pada saat mesin (engine) kendaraan dioperasikan, daya bisa dihasilkan melalui baterai dan mesin yang lagi beroperasi. Daya dari baterai digunakan untuk mengoperasikan rangkaian-rangkaian kelistrikan yang membutuhkan sedikit arus dan tegangan, contohnya untuk menghidupkan sistem penerangan pada mobil. Akan tetapi apabila sistem kelistrikan

355

membutuhkan suplai arus dan tegangan yang cukup besar, maka rangkaian pengisian akan bekerja untuk mengisi baterai supaya tidak terjadi kekosongan baterai. Rangkaian pengisian akan terus mengisi baterai sampai suplai tegangan bagi sistem yang membutuhkan tercukupi dan baterai penuh. Apabila baterai telah mencapai batas pengisian maksimal, maka rangkaian sistem pengisian akan OFF, dan rangkaian ini akan bekerja kembali pada saat baterai mulai mengosongkan kembali muatannya.

Gambar 9.17. Rangkaian Sistem Pengisian (http://www.autoshop101.com/forms/h8.pdf)

Keterangan terminal pada gambar 9.17:
“B” adalah kabel output alternator yang mensuplai langsung ke baterai.
“IG” adalah indikator kontak yang ada di alternator.

“S” digunakan oleh regulator untuk mengatur strum pengisian ke baterai.
“L” adalah kabel yang digunakan oleh regulator untuk indikator lampu charger.
Komponen utama dari sistem pengisian dapat dilihat pada bagan berikut ini:

SISTEM PENGISIAN

BATERAI

ALTERNATOR

REGULATOR

Gambar 9.18. Bagan Sistem Pengisian

356

a. Baterai
1) Pengertian Baterai

Baterai atau akumulator adalah sebuah sel listrik dimana di dalamnya berlangsung proses elektrokimia yang reversibel (dapat berbalikan) dengan efisiensinya yang tinggi. Yang dimaksud dengan proses elektrokimia reversibel, adalah di dalam baterai dapat berlangsung proses pengubahan kimia menjadi tenaga listrik (proses pengosongan), dan sebaliknya dari tenaga listrik menjadi tenaga kimia, pengisian kembali dengan cara regenerasi dari elektroda-elektroda yang dipakai, yaitu dengan melewatkan arus listrik dalam arah (polaritas) yang berlawanan di dalam sel.

Pada mobil banyak terdapat komponen-komponen kelistrikan yang digerakkan oleh tenaga listrik. Diwaktu mesin mobil hidup komponen kelistrikan tersebut dapat digerakkan oleh tenaga listrik yang berasal dari alternator dan baterai, tetapi saat mesin mobil mati tenaga listrik yang digunakan hanya berasal dari baterai saja. Contoh untuk pemakaian energi listrik saat mesin mobil mati adalah pada lampu parkir, lampu ruangan, indikator pada ruangan kemudi, peralatan audio (tape recorder), peralatan pengaman dan lain-lain.

Jumlah tenaga listrik yang disimpan dalam baterai dapat digunakan sebagai sumber tenaga listrik tergantung pada kapasitas baterai dalam satuan
amper
jam (AH). Jika pada kotak baterai tertulis 12 volt
50 AH, berarti baterai

baterai
tersebut mempunyai tegangan 12 volt dimana
jika
baterai tersebut

digunakan selama 1 jam dengan arus pemakaian 50 amper
maka kapasitas

baterai tersebut setelah 1 jam akan kosong. Kapasitas baterai tersebut juga dapat menjadi kosong setelah 2 jam jika arus pemakaian 25 amper. Disini terlihat bahwa lamanya pengosongan baterai sangat ditentukan oleh besarnya pemakaian arus listrik dari baterai. Semakin besar arus yang digunakan semakin cepat terjadi pengosongan baterai, dan sebaliknya.

Besarnya kapasitas baterai sangat ditentukan oleh luas permukaan plat atau banyaknya plat baterai. Jadi dengan bertambahnya luas plat atau dengan bertambahnya jumlah plat baterai maka kapasitas baterai juga akan bertambah. Sedangkan tegangan baterai ditentukan oleh jumlah sel baterai, dimana satu sel baterai dapat menghasilkan tegangan 2,1 volt. Tegangan listrik yang terbentuk sama dengan jumlah tegangan listrik tiap-tiap sel. Jika baterai mempunyai enam

sel, maka tegangan baterai tersebut adalah 12,6 volt. Biasanya setiap sel baterai ditandai dengan adanya satu lobang pada kotak baterai bagian atas untuk mengisi elektrolit baterai.

2) Prinsip Kerja Baterai

Proses discharge pada sel berlangsung menurut skema gambar 9.6 Bila sel dihubungkan dengan beban, maka elektron mengalir dari anoda melalui beban ke katoda, kemudian ion-ion negatif mengalir ke anoda dan ion-ion positif mengalir ke katoda.

Pada proses pengisian menurut skema gambar 9.7 di bawah ini adalah bila sel dihubungkan dengan power supply maka elektroda positif menjadi anoda dan elektroda negatif menjadi katoda dan proses kimia yang terjadi adalah sebagai berikut (a) Aliran elektron menjadi terbalik, mengalir dari anoda melalui power

357

supply ke katoda, (b) Ion-ion negatif rnengalir dari katoda ke anoda, dan (c) Ion-ion positif mengalir dari anoda ke katoda. Jadi reaksi kimia pada saat pengisian (charging) adalah kebalikan dari saat pengosongan (discharging)

Gambar 9.19. Proses Pengosongan

(Discharge)

Gambar 9.20. Proses Pengisian

(Charge)

a) Prinsip Kerja Baterai Asam – Timah.

Bila sel baterai tidak dibebani, maka setiap molekul cairan elektrolit asam sulfat (H2SO4) dalam sel tersebut pecah menjadi dua yaitu ion hydrogen yang bermuatan positif (2H+) dan ion sulfat yang bermuatan negatif (SO4 – – )

Proses pengosongan

H2SO4 2H + + SO4- –

Bila baterai dibebani, maka tiap ion negatif sulfat. (SO4- – ) akan bereaksi dengan plat timah murni (Pb) sebagai katoda menjadi timah sulfat (Pb SO4) sambil melepaskan dua elektron. Sedangkan sepasang ion hidrogen (2H+ ) akan bereaksi dengan plat timah peroksida (Pb O2) sebagai anoda menjadi timah sulfat (Pb SO4) sambil mengambil dua elektron dan bersenyawa dengan satu atom oksigen untuk membentuk air (H2O). Pengambilan dan pemberian elektron dalam proses kimia ini akan menyebabkan timbulnya beda potensial listrik antara kutub-kutub sel baterai.

Proses tersebut terjadi secara simultan dengan reaksinya dapat dinyatakan.

Pb O2 + Pb + 2 H2SO4
Pb SO4 + Pb SO4 + 2 H2O

Sebelum Proses
Setelah Proses

dimana :
Pb O2
=
Timah peroksida
(katub positif / anoda)

Pb
=
Timah murni (kutub negatif/katoda)

2H2SO4
=
Asam sulfat (elektrolit)

Pb SO4
=
Timah sulfat (kutub positif dan negatif setelah proses

pengosongan)

H2O
=
Air yang terjadi setelah pengosongan

358

Jadi pada proses pengosongan baterai akan terbentuk timah sulfat (PbSO4) pada kutup positif dan negatif, sehingga mengurangi reaktifitas dari cairan elektrolit karena asamnya menjadi timah, sehingga tegangan baterai antara kutub-kutubnya menjadi lemah.

Proses Pengisian

Proses ini adalah kebalikan dari proses pengosongan dimana arus listrik yang di alirkan arahnya berlawanan dengan arus yang terjadi pada saat pengosongan. Pada proses ini setiap molekul air terurai dan tiap pasang ion hidrogen (2H +) yang dekat plat negatif bersatu dengan ion negatif sulfat (SO4-) pada plat negatif untuk membentuk asam sulfat. Sedangkan ion oksigen yang bebas bersatu dengan tiap atom Pb pada plat positif membentuk timah peroxida (Pb O2).
Proses reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut :

Pb SO4 + Pb SO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4
Setelah pengosongan Setelah pengisian

b) Prinsip Kerja Baterai Alkali

Baterai Alkali menggunakan potasium Hydroxide sebagai elektrolit, selama proses pengosongan dan pengisian dari sel baterai alkali secara praktis tidak ada perubahan berat jenis cairan elektrolit.

Fungsi utama cairan elektrolit pada baterai alkali adalah bertindak sebagai konduktor untuk memindahkan ion-ion hidroksida dari satu elektroda ke elektroda lainnya tergantung pada prosesnya, pengosongan atau pengisian, sedangkan selama proses pengisian dan pengosongan komposisi kimia material aktif pelat-pelat baterai akan berubah. Proses reaksi kimia saat pengosongan dan pengisian pada elektroda-elektroda sel baterai alkali sebagai berikut.

Untuk baterai Nickel-Cadmium

2 Ni OOH + Cd

Pengosongan

+ 2H2O 2Ni (OH)2

+ Cd (OH)2

Pengisian

dimana : 2NiOOH

Cd

2Ni (OH)2
Cd (OH)2

= Incomplate nickelic – hydroxide (Plat positif atau anoda)

= Cadmium (Plat negatif atau katoda)
= Nickelous hydroxide (Plat positif)
= Cadmium hydroxide (Plat negatif)

Untuk Baterai nickle – Iron

Pengosongan
2 Ni OOH + Fe + 2H2O 2Ni (OH)2 + Fe (OH)2

Pengisian

359

dimana :
2NiOOH
=
Incomplate nickelic – hydroxide (Plat positif)

Fe
=
Iron (Plat negatif)

2Ni (OH)2
=
Nickelous hydroxide (Plat positif)

Fe (OH)2
=
Ferrous hydroxide (Plat negatif)

3) Jenis-jenis Baterai

Berdasarkan bahan jenis elektrolitnya, maka baterai dapat dibedakan atas 2 jenis, yaitu baterai asam dan baterai alkali.

Baterai Asam (Lead Acid Storage Battery)

Baterai asam bahan elektrolitnya adalah larutan asam belerang (Sulfuric Acid = HzS04). Di dalam baterai asam, elektroda-elektrodanya terdiri dari plat-plat timah peroksida Pb02 (Lead Peroxide) sebagai anoda (kutub positif) dan timah murni Pb (Lead Sponge) sebagai katoda (kutub negatif).

Ciri-ciri umum (tergantung pabrik pembuat) sebagai berikut :

Tegangan nominal per sel 2 volt.

Ukuran baterai per sel lebih besar bila dibandingkan dengan baterai alkali.

Nilai berat jenis elektrolit sebanding dengan kapasitas baterei.

Suhu elektrolit sangat mempengaruhi terhadap nilai berat jenis elektrolit, semakin tinggi suhu elektrolit semakin rendah berat jenisnya dan sebaliknya.

Nilai standar berat jenis elektrolit tergantung dari pabrik pembuatnya.

Umur baterai tergantung pada operasi dan pemeliharaan, biasanya dapat mencapai 10 – 15 tahun, dengan syarat suhu baterai tidak lebih dari 20o C.

Tegangan pengisian per sel harus sesuai dengan petunjuk operasi dan

pemeliharaan dari pabrik pembuat. Sebagai contoh adalah :
o
Pengisian awal (Initial Charge)
:
2,7 volt

o
Pengisian secara Floating
:
2,18 volt

o
Pengisian secara Equalizing
:
2,25 volt

o
Pengisian secara Boosting
:
2,37 volt

Tegangan pengosongan per sel ( discharge ) : 2,0 – 1,8 volt

Baterai Alkali (Alkaline Storage Battery)

Baterai alkali bahan elektrolitnya adalah larutan alkali (Potassium Hydroxide) yang terdiri dari :
Nickel-Iron Alkaline Battery (Ni-Fe battery)
Nickel-Cadmium Alkaline Battery (Ni-Cd battery)

Pada umumnya yang banyak digunakan di instalasi unit pembangkit adalah baterai alkali-cadmium ( Ni-Cd ).

Ciri-ciri umum baterai alkali sangat tergantung dari pabrik yang memproduksinya, diantaranya adalah sebagai berikut :

Tegangan nominal per sel 1,2 volt.

Nilai berat jenis elektrolit tidak sebanding dengan kapasitas baterai.

Umur baterai tergantung pada operasi dan pemeliharaan, biasanya dapat mencapai 15 – 20 tahun, dengan syarat suhu baterai tidak lebih dari 20o C.

360

Tegangan pengisian per sel harus sesuai dengan petunjuk operasi dan

pemeliharaan dari pabrik pembuat. Sebagai contoh adalah :
Pengisian awal (Initial Charge) = 1,6 – 1,9 volt
o Pengisian secara Floating = 1,40 – 1,42 volt
Pengisian secara Equalizing = 1,45 volt
Pengisian secara Boosting= 1,50 – 1,65 volt
Tegangan pengosongan per sel ( discharge ) : 1 volt .

Konstruksi baterai
a) Kotak dan sel baterai

Kotak baterai terbuat dari ebonik atau damar sintetis, berfungsi untuk penempatan sel dan menampung elektrolit baterai. Sel-sel baterai tersebut dihubungkan secara seri, dengan demikian tegangan listrik yang terbentuk sama dengan jumlah tegangan dari masing-masing sel.

Gambar 9.21. Konstruksi Baterai
(www.autoshop101.com)

b) Plat Baterai

Ada dua macam plat yang digunakan pada baterai, yaitu plat positif dan plat negatif. Plat-plat ini terbuat dari timah hitam atau campuran timah dengan antimon. Plat-plat tersebut diselubungi oleh zat-zat aktif yang berfungsi untuk menyimpan energi listrik. Penyusunan plat ini dibuat secara berselang-seling diantara plat positif dengan plat negatif. Pada umumnya plat negatif jumlah lebih banyak dari plat negatif (lebih satu) sehingga pada kedua ujung merupakan plat negatif.

c) Separator atau pemisah

Separator diletakkan diantara plat positif dengan plat negatif yang berfungsi untuk mencegah persinggungan langsung antara plat-plat tersebut.

361

Separator ini dibuat dari bahan yang bukan pengantar listrik, seperti kayu, ebonit dan fiber glass. Pada separator ini terdapat lubang-lubang yang halus untuk memungkinkan elektrolit-elektrolit mengalir.

d) Elektrolit

Elektrolit merupakan campuran air yang disuling (64%) dan asam sulfat (36%). Pada temperatur 20 0C berat jenis (BJ) elektrolit baterai yang berkapasitas penuh adalah 1,27. Plat yang terendam akan membangkitkan energi listrik karena reaksi kimia antara zat aktif dari plat-plat dan elektrolit. Batas pengisian elektrolit yang benar adalah diantara batas garis upper dan lower pada kotak baterai. Selanjutnya dalam pemakaian, apabila tinggi elektrolit sudah berada di bawah garis lower maka perlu ditambahkan kembali air murni sebanyak yang dibutuhkan.

nah itu tadi seputar listirk dan juga cara pengisian nya 

moga moga bermanfaat buat kita semua yang gengs ku 

bila ada pertanyaan bisa langsung bertanya di komentar dan juga mimin bakalan segera jawab( kalau sempetnya ) 

sekian semua.......